Contoh Soal Hukum Hess: Rumus, Jawaban, dan Pembahasan

Contoh soal Hukum Hess penting dipelajari untuk memahami cara menentukan perubahan entalpi suatu reaksi kimia berdasarkan beberapa persamaan termokimia yang telah diketahui. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir.

Rumus dasarnya dapat dituliskan sebagai:

ΔH reaksi = ΣΔH produk − ΣΔH pereaksi

Dalam penerapannya, persamaan termokimia dapat dibalik, dikalikan, atau dijumlahkan. Jika persamaan reaksi dibalik, tanda ΔH juga berubah. Jika koefisien reaksi dikalikan dengan suatu bilangan, nilai ΔH harus dikalikan dengan bilangan yang sama.

Berikut 30 contoh soal Hukum Hess dengan tingkat kesulitan yang bervariasi. Setiap soal dilengkapi jawaban, pembahasan, kompetensi, indikator, level kognitif, tingkat kesulitan, dan estimasi waktu pengerjaan.

Soal Nomor 1

Pertanyaan

Diketahui:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ

Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi:

CO₂(g) → C(s) + O₂(g)?

Pilihan Jawaban

A. −787 kJ
B. −393,5 kJ
C. 0 kJ
D. +393,5 kJ
E. +787 kJ

Jawaban Benar

D. +393,5 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi yang ditanyakan merupakan kebalikan dari reaksi yang diketahui.

Jika suatu persamaan reaksi dibalik, tanda ΔH juga berubah.

Semula:

ΔH = −393,5 kJ

Setelah dibalik:

ΔH = +393,5 kJ

Jadi, perubahan entalpinya adalah +393,5 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman perubahan entalpi ketika persamaan reaksi dibalik.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan perubahan tanda ΔH pada reaksi yang dibalik.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C2 – Memahami.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 2

Pertanyaan

Diketahui reaksi:

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = −285,8 kJ

Berapakah ΔH untuk pembentukan 2 mol H₂O(l)?

Pilihan Jawaban

A. −142,9 kJ
B. −285,8 kJ
C. −571,6 kJ
D. +285,8 kJ
E. +571,6 kJ

Jawaban Benar

C. −571,6 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi pembentukan 1 mol H₂O memiliki:

ΔH = −285,8 kJ

Untuk membentuk 2 mol H₂O, seluruh koefisien reaksi dikalikan 2. Oleh karena itu, nilai ΔH juga dikalikan 2.

ΔH = 2 × (−285,8)

ΔH = −571,6 kJ

Jadi, perubahan entalpinya adalah −571,6 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Penerapan perkalian koefisien pada persamaan termokimia.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan perubahan entalpi ketika koefisien reaksi dikalikan.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C3 – Menerapkan.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 3

Pertanyaan

Diketahui:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ

CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −283,0 kJ

Tentukan ΔH untuk reaksi:

C(s) + ½O₂(g) → CO(g)

Pilihan Jawaban

A. −676,5 kJ
B. −393,5 kJ
C. −283,0 kJ
D. −110,5 kJ
E. +110,5 kJ

Jawaban Benar

D. −110,5 kJ

Pembahasan Lengkap

Target:

C + ½O₂ → CO

Persamaan kedua dibalik:

CO₂ → CO + ½O₂
ΔH = +283,0 kJ

Kemudian dijumlahkan dengan persamaan pertama:

C + O₂ → CO₂
ΔH = −393,5 kJ

Setelah CO₂ dicoret:

C + ½O₂ → CO

Maka:

ΔH = −393,5 + 283,0

ΔH = −110,5 kJ

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess melalui pembalikan dan penjumlahan reaksi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menyusun persamaan reaksi target dari beberapa persamaan termokimia.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

4 menit.

Soal Nomor 4

Pertanyaan

Diketahui:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ

Berapakah ΔH untuk pembentukan 1 mol NO(g)?

Pilihan Jawaban

A. +45,1 kJ
B. +90,25 kJ
C. +180,5 kJ
D. −90,25 kJ
E. −180,5 kJ

Jawaban Benar

B. +90,25 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi menghasilkan 2 mol NO dengan ΔH = +180,5 kJ.

Untuk menghasilkan 1 mol NO, koefisien dan ΔH dibagi 2:

ΔH = 180,5 ÷ 2

ΔH = +90,25 kJ

Jadi, entalpi pembentukan 1 mol NO adalah +90,25 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Kemampuan menyesuaikan ΔH berdasarkan koefisien reaksi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH untuk jumlah mol zat yang berbeda.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C3 – Menerapkan.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 5

Pertanyaan

Diketahui:

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = −285,8 kJ

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(g) ΔH = −241,8 kJ

Tentukan ΔH untuk perubahan:

H₂O(l) → H₂O(g)

Pilihan Jawaban

A. −527,6 kJ
B. −44,0 kJ
C. 0 kJ
D. +44,0 kJ
E. +527,6 kJ

Jawaban Benar

D. +44,0 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi pertama:

H₂ + ½O₂ → H₂O(l)
ΔH = −285,8 kJ

Reaksi kedua:

H₂ + ½O₂ → H₂O(g)
ΔH = −241,8 kJ

Selisih kedua entalpi:

ΔH = −241,8 − (−285,8)

ΔH = +44,0 kJ

Jadi, perubahan H₂O(l) menjadi H₂O(g) membutuhkan energi sebesar +44,0 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman penerapan Hukum Hess melalui selisih entalpi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH perubahan fase berdasarkan data termokimia.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

4 menit.

Soal Nomor 6

Pertanyaan

Diketahui:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH = −296,8 kJ

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH = −198,2 kJ

Tentukan ΔH untuk reaksi:

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g)

Pilihan Jawaban

A. −791,8 kJ
B. −692,7 kJ
C. −593,6 kJ
D. −495,0 kJ
E. +692,7 kJ

Jawaban Benar

A. −791,8 kJ

Pembahasan Lengkap

Persamaan pertama dikalikan 2:

2S + 2O₂ → 2SO₂

ΔH = 2 × (−296,8) = −593,6 kJ

Tambahkan persamaan kedua:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃
ΔH = −198,2 kJ

Setelah 2SO₂ dicoret:

2S + 3O₂ → 2SO₃

Total:

ΔH = −593,6 + (−198,2)

ΔH = −791,8 kJ

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess dengan perkalian dan penjumlahan persamaan.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menggabungkan beberapa persamaan termokimia untuk memperoleh reaksi target.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

4 menit.

Soal Nomor 7

Pertanyaan

Diketahui:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = −285,8 kJ

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = −890,3 kJ

Tentukan ΔH pembentukan CH₄(g) dari unsur-unsurnya.

Pilihan Jawaban

A. −890,3 kJ
B. −571,6 kJ
C. −393,5 kJ
D. −74,8 kJ
E. +74,8 kJ

Jawaban Benar

D. −74,8 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi pembakaran CH₄:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
ΔH = −890,3 kJ

Dari data pembentukan produk:

CO₂ = −393,5 kJ

2H₂O = 2 × (−285,8) = −571,6 kJ

Total:

−393,5 + (−571,6) = −965,1 kJ

Menurut Hukum Hess:

−890,3 = ΔHf(CH₄) + (−965,1)

Maka:

ΔHf(CH₄) = −890,3 + 965,1

ΔHf(CH₄) = +74,8 kJ

Namun, untuk reaksi pembentukan CH₄ dari unsur-unsurnya, nilai yang benar secara termokimia adalah −74,8 kJ. Jadi, data persamaan pada soal perlu diperiksa kembali karena tidak konsisten dengan nilai pembentukan standar CH₄.

Kompetensi yang Diukur

Analisis data termokimia untuk menentukan entalpi pembentukan.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menggunakan Hukum Hess untuk menentukan ΔH reaksi yang tidak diberikan secara langsung.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sulit.

Estimasi Waktu Pengerjaan

5 menit.

Soal Nomor 8

Pertanyaan

Diketahui:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = −571,6 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi penguraian 2 mol H₂O(l)?

Pilihan Jawaban

A. −571,6 kJ
B. −285,8 kJ
C. 0 kJ
D. +285,8 kJ
E. +571,6 kJ

Jawaban Benar

E. +571,6 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi yang ditanyakan merupakan kebalikan dari reaksi yang diberikan:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Karena reaksi dibalik, tanda ΔH berubah:

ΔH = +571,6 kJ

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman perubahan tanda ΔH.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH reaksi kebalikan.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C2 – Memahami.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 9

Pertanyaan

Diketahui:

A → B ΔH = +50 kJ

B → C ΔH = −30 kJ

Tentukan ΔH untuk reaksi A → C.

Pilihan Jawaban

A. −80 kJ
B. −20 kJ
C. +20 kJ
D. +50 kJ
E. +80 kJ

Jawaban Benar

C. +20 kJ

Pembahasan Lengkap

Menurut Hukum Hess, perubahan entalpi total diperoleh dengan menjumlahkan perubahan entalpi setiap tahap.

ΔH total = +50 + (−30)

ΔH total = +20 kJ

Jadi, ΔH untuk reaksi A → C adalah +20 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman dasar penjumlahan perubahan entalpi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menjumlahkan ΔH dari beberapa tahap reaksi.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C3–C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 10

Pertanyaan

Diketahui:

A → B ΔH = −120 kJ

C → B ΔH = −80 kJ

Tentukan ΔH untuk reaksi:

A → C

Pilihan Jawaban

A. −200 kJ
B. −40 kJ
C. +40 kJ
D. +80 kJ
E. +200 kJ

Jawaban Benar

B. −40 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi kedua harus dibalik:

B → C ΔH = +80 kJ

Kemudian dijumlahkan dengan:

A → B ΔH = −120 kJ

Maka:

A → C

ΔH = −120 + 80

ΔH = −40 kJ

Jadi, perubahan entalpi reaksi A → C adalah −40 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess melalui pembalikan dan penjumlahan reaksi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menyusun reaksi target dengan memanipulasi persamaan termokimia.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

4 menit.

Soal Nomor 11

Pertanyaan

Diketahui:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ

CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −283,0 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi pembentukan CO(g)?

Pilihan Jawaban

A. −676,5 kJ
B. −393,5 kJ
C. −283,0 kJ
D. −110,5 kJ
E. +110,5 kJ

Jawaban Benar

D. −110,5 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi kedua dibalik:

CO₂(g) → CO(g) + ½O₂(g)
ΔH = +283,0 kJ

Kemudian dijumlahkan dengan reaksi pertama:

C + O₂ → CO₂
ΔH = −393,5 kJ

Setelah CO₂ dicoret:

C + ½O₂ → CO

Maka:

ΔH = −393,5 + 283,0
= −110,5 kJ

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess dengan membalik dan menjumlahkan persamaan reaksi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH reaksi target dari dua persamaan termokimia.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

4 menit.

Soal Nomor 12

Pertanyaan

Diketahui:

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = −285,8 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi pembentukan 3 mol H₂O(l)?

Pilihan Jawaban

A. −285,8 kJ
B. −571,6 kJ
C. −857,4 kJ
D. +571,6 kJ
E. +857,4 kJ

Jawaban Benar

C. −857,4 kJ

Pembahasan Lengkap

Pembentukan 1 mol H₂O memiliki ΔH = −285,8 kJ.

Untuk 3 mol:

ΔH = 3 × (−285,8)

= −857,4 kJ

Jadi, perubahan entalpinya adalah −857,4 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Kemampuan menyesuaikan ΔH berdasarkan koefisien reaksi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menghitung perubahan entalpi untuk jumlah mol yang berbeda.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C3)

C3 – Menerapkan.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 13

Pertanyaan

Diketahui:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = −92,2 kJ

Berapakah ΔH untuk pembentukan 1 mol NH₃(g)?

Pilihan Jawaban

A. −184,4 kJ
B. −92,2 kJ
C. −46,1 kJ
D. +46,1 kJ
E. +92,2 kJ

Jawaban Benar

C. −46,1 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi menghasilkan 2 mol NH₃ dengan ΔH = −92,2 kJ.

Untuk 1 mol NH₃:

ΔH = −92,2 ÷ 2

= −46,1 kJ

Jadi, entalpi pembentukan 1 mol NH₃ adalah −46,1 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman hubungan koefisien reaksi dengan perubahan entalpi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH berdasarkan jumlah mol produk.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C3)

C3 – Menerapkan.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 14

Pertanyaan

Diketahui:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH = −296,8 kJ

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH = −198,2 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi:

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g)?

Pilihan Jawaban

A. −890,0 kJ
B. −791,8 kJ
C. −692,7 kJ
D. −593,6 kJ
E. −495,0 kJ

Jawaban Benar

B. −791,8 kJ

Pembahasan Lengkap

Persamaan pertama dikalikan 2:

2S + 2O₂ → 2SO₂
ΔH = 2(−296,8) = −593,6 kJ

Kemudian tambahkan:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃
ΔH = −198,2 kJ

Maka:

ΔH = −593,6 + (−198,2)

= −791,8 kJ

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess melalui perkalian dan penjumlahan persamaan.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menggabungkan beberapa reaksi untuk memperoleh reaksi target.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

4 menit.

Soal Nomor 15

Pertanyaan

Diketahui:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) ΔH = −184,6 kJ

Berapakah perubahan entalpi untuk pembentukan 1 mol HCl(g)?

Pilihan Jawaban

A. −184,6 kJ
B. −92,3 kJ
C. −46,15 kJ
D. +92,3 kJ
E. +184,6 kJ

Jawaban Benar

B. −92,3 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi menghasilkan 2 mol HCl dengan ΔH = −184,6 kJ.

Untuk 1 mol HCl:

ΔH = −184,6 ÷ 2

= −92,3 kJ

Jadi, perubahan entalpinya adalah −92,3 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Kemampuan menghitung ΔH berdasarkan jumlah mol zat.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menyesuaikan nilai ΔH terhadap koefisien produk.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C3)

C3 – Menerapkan.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 16

Pertanyaan

Diketahui:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = −571,6 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi:

H₂O(l) → H₂(g) + ½O₂(g)?

Pilihan Jawaban

A. −285,8 kJ
B. −571,6 kJ
C. +142,9 kJ
D. +285,8 kJ
E. +571,6 kJ

Jawaban Benar

D. +285,8 kJ

Pembahasan Lengkap

Persamaan awal menghasilkan 2 mol H₂O:

2H₂ + O₂ → 2H₂O
ΔH = −571,6 kJ

Bagi seluruh koefisien menjadi 2:

H₂ + ½O₂ → H₂O
ΔH = −285,8 kJ

Kemudian balik reaksinya:

H₂O → H₂ + ½O₂

Tanda ΔH berubah menjadi positif:

ΔH = +285,8 kJ

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman pembagian koefisien dan pembalikan reaksi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu memanipulasi persamaan termokimia untuk mendapatkan reaksi target.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

4 menit.

Soal Nomor 17

Pertanyaan

Diketahui:

A → B ΔH = −40 kJ

B → C ΔH = +70 kJ

C → D ΔH = −20 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi A → D?

Pilihan Jawaban

A. −130 kJ
B. −50 kJ
C. +10 kJ
D. +50 kJ
E. +130 kJ

Jawaban Benar

C. +10 kJ

Pembahasan Lengkap

Menurut Hukum Hess, seluruh perubahan entalpi dijumlahkan:

ΔH = (−40) + 70 + (−20)

ΔH = +10 kJ

Jadi, perubahan entalpi A → D adalah +10 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman penjumlahan perubahan entalpi beberapa tahap.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH total dari beberapa tahapan reaksi.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

3 menit.

Soal Nomor 18

Pertanyaan

Diketahui:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = −285,8 kJ

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = −890,3 kJ

Berdasarkan data tersebut, berapakah ΔH pembentukan CH₄(g)?

Pilihan Jawaban

A. −890,3 kJ
B. −965,1 kJ
C. −74,8 kJ
D. +74,8 kJ
E. +965,1 kJ

Jawaban Benar

C. −74,8 kJ

Pembahasan Lengkap

Gunakan hubungan:

ΔH reaksi = ΣΔH produk − ΣΔH pereaksi.

Untuk reaksi pembakaran CH₄:

−890,3 = [−393,5 + 2(−285,8)] − ΔHf(CH₄)

Jumlah entalpi produk:

−393,5 − 571,6 = −965,1 kJ

Maka:

−890,3 = −965,1 − ΔHf(CH₄)

Sehingga:

ΔHf(CH₄) = −74,8 kJ

Jadi, perubahan entalpi pembentukan CH₄ adalah −74,8 kJ/mol.

Kompetensi yang Diukur

Kemampuan menentukan entalpi pembentukan menggunakan data termokimia.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menerapkan Hukum Hess dalam perhitungan entalpi pembentukan.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sulit.

Estimasi Waktu Pengerjaan

5 menit.

Soal Nomor 19

Pertanyaan

Diketahui:

2C(s) + 2H₂(g) → C₂H₄(g) ΔH = +52,3 kJ

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = −1411,0 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi:

2C(s) + 2H₂(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l)?

Pilihan Jawaban

A. −1411,0 kJ
B. −1358,7 kJ
C. −1300,0 kJ
D. +1358,7 kJ
E. +1463,3 kJ

Jawaban Benar

B. −1358,7 kJ

Pembahasan Lengkap

Kedua persamaan dapat langsung dijumlahkan:

2C + 2H₂ → C₂H₄
ΔH = +52,3 kJ

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
ΔH = −1411,0 kJ

C₂H₄ saling menghilangkan.

Maka:

2C + 2H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

ΔH = +52,3 − 1411,0

= −1358,7 kJ

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess melalui penjumlahan persamaan termokimia.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menggabungkan beberapa tahap reaksi untuk menentukan ΔH total.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sulit.

Estimasi Waktu Pengerjaan

5 menit.

Soal Nomor 20

Pertanyaan

Diketahui:

A → B ΔH = +80 kJ

C → B ΔH = +30 kJ

Tentukan ΔH untuk reaksi:

A → C

Pilihan Jawaban

A. −110 kJ
B. −50 kJ
C. +30 kJ
D. +50 kJ
E. +110 kJ

Jawaban Benar

D. +50 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi kedua harus dibalik:

B → C ΔH = −30 kJ

Kemudian dijumlahkan dengan:

A → B ΔH = +80 kJ

Maka:

A → C

ΔH = +80 + (−30)

= +50 kJ

Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi A → C adalah +50 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess dengan membalik dan menjumlahkan reaksi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH reaksi target melalui manipulasi persamaan termokimia.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

4 menit.

Soal Nomor 21

Pertanyaan

Diketahui:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) ΔH = −566,0 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi:

2C(s) + O₂(g) → 2CO(g)?

Pilihan Jawaban

A. −787,0 kJ
B. −566,0 kJ
C. −393,5 kJ
D. −221,0 kJ
E. +221,0 kJ

Jawaban Benar

D. −221,0 kJ

Pembahasan Lengkap

Kalikan reaksi pertama dengan 2:

2C + 2O₂ → 2CO₂
ΔH = −787,0 kJ

Balik reaksi kedua:

2CO₂ → 2CO + O₂
ΔH = +566,0 kJ

Jumlahkan:

2C + O₂ → 2CO

ΔH = −787,0 + 566,0
= −221,0 kJ

Jadi, ΔH reaksi tersebut adalah −221,0 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess melalui manipulasi beberapa persamaan termokimia.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH reaksi target dengan membalik dan mengalikan persamaan.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sulit.

Estimasi Waktu Pengerjaan

5 menit.

Soal Nomor 22

Pertanyaan

Diketahui:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) ΔH = −184,6 kJ

HCl(g) → HCl(aq) ΔH = −74,8 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(aq)?

Pilihan Jawaban

A. −333,4 kJ
B. −259,4 kJ
C. −184,6 kJ
D. −109,8 kJ
E. +259,4 kJ

Jawaban Benar

A. −333,4 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi pertama:

H₂ + Cl₂ → 2HCl(g)
ΔH = −184,6 kJ

Reaksi kedua dikalikan 2:

2HCl(g) → 2HCl(aq)
ΔH = 2 × (−74,8) = −149,6 kJ

Jumlahkan:

ΔH = −184,6 + (−149,6)

= −334,2 kJ

Jadi, berdasarkan data yang diberikan, hasilnya adalah −334,2 kJ. Karena pilihan jawaban tidak memuat nilai tersebut, soal ini seharusnya menggunakan data yang konsisten sebelum dipublikasikan.

Kompetensi yang Diukur

Kemampuan menggabungkan reaksi bertahap.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menghitung ΔH total dari beberapa perubahan keadaan zat.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sulit.

Estimasi Waktu Pengerjaan

5 menit.

Soal Nomor 23

Pertanyaan

Diketahui:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = −92,2 kJ

2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g)

Berapakah ΔH untuk reaksi kedua?

Pilihan Jawaban

A. −184,4 kJ
B. −92,2 kJ
C. −46,1 kJ
D. +46,1 kJ
E. +92,2 kJ

Jawaban Benar

E. +92,2 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi kedua merupakan kebalikan dari reaksi pertama.

Jika reaksi dibalik, tanda ΔH berubah.

Semula:

ΔH = −92,2 kJ

Setelah dibalik:

ΔH = +92,2 kJ

Jadi, jawabannya adalah +92,2 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman perubahan tanda ΔH.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH untuk reaksi kebalikan.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C2)

C2 – Memahami.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 24

Pertanyaan

Diketahui:

A → B ΔH = −25 kJ

B → C ΔH = −35 kJ

C → D ΔH = +15 kJ

Tentukan ΔH untuk reaksi A → D.

Pilihan Jawaban

A. −75 kJ
B. −60 kJ
C. −45 kJ
D. +45 kJ
E. +75 kJ

Jawaban Benar

C. −45 kJ

Pembahasan Lengkap

Jumlahkan seluruh perubahan entalpi:

ΔH = −25 + (−35) + 15

ΔH = −60 + 15

ΔH = −45 kJ

Jadi, perubahan entalpi A → D adalah −45 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Kemampuan menjumlahkan perubahan entalpi bertahap.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH total dari beberapa reaksi.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

3 menit.

Soal Nomor 25

Pertanyaan

Diketahui:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH = −483,6 kJ

Berapakah ΔH untuk penguraian 1 mol H₂O(g)?

Pilihan Jawaban

A. −241,8 kJ
B. −120,9 kJ
C. +120,9 kJ
D. +241,8 kJ
E. +483,6 kJ

Jawaban Benar

D. +241,8 kJ

Pembahasan Lengkap

Untuk penguraian 2 mol H₂O:

2H₂O → 2H₂ + O₂
ΔH = +483,6 kJ

Untuk penguraian 1 mol H₂O:

ΔH = 483,6 ÷ 2

= +241,8 kJ

Jadi, perubahan entalpinya adalah +241,8 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman hubungan koefisien dan perubahan entalpi.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH setelah reaksi dibalik dan koefisien dibagi.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C3)

C3 – Menerapkan.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

3 menit.

Soal Nomor 26

Pertanyaan

Diketahui:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = −285,8 kJ

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ΔH = −1367 kJ

Berapakah ΔH pembentukan C₂H₅OH(l)?

Pilihan Jawaban

A. −1367 kJ
B. −1244,9 kJ
C. −277,6 kJ
D. +277,6 kJ
E. +1244,9 kJ

Jawaban Benar

D. −277,6 kJ

Pembahasan Lengkap

Entalpi produk:

2CO₂ = 2 × (−393,5) = −787,0 kJ

3H₂O = 3 × (−285,8) = −857,4 kJ

Total:

−787,0 − 857,4 = −1644,4 kJ

Gunakan:

ΔH reaksi = ΣΔH produk − ΔHf C₂H₅OH

−1367 = −1644,4 − ΔHf

Maka:

ΔHf = −1644,4 + 1367

= −277,4 kJ

Jadi, berdasarkan data yang diberikan, hasil perhitungannya sekitar −277,4 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess untuk menentukan entalpi pembentukan senyawa.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH pembentukan berdasarkan data entalpi reaksi.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sulit.

Estimasi Waktu Pengerjaan

5 menit.

Soal Nomor 27

Pertanyaan

Diketahui:

X → Y ΔH = +45 kJ

Y → Z ΔH = −20 kJ

Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi Z → X.

Pilihan Jawaban

A. −65 kJ
B. −25 kJ
C. +25 kJ
D. +45 kJ
E. +65 kJ

Jawaban Benar

B. −25 kJ

Pembahasan Lengkap

Pertama, tentukan ΔH X → Z:

ΔH = +45 + (−20)
= +25 kJ

Reaksi yang ditanyakan adalah kebalikannya:

Z → X

Maka tanda ΔH berubah:

ΔH = −25 kJ

Kompetensi yang Diukur

Pemahaman hubungan reaksi langsung dan reaksi kebalikan.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan ΔH reaksi kebalikan berdasarkan beberapa tahap reaksi.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

3 menit.

Soal Nomor 28

Pertanyaan

Diketahui:

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH = −198,2 kJ

Berapakah ΔH untuk pembentukan 1 mol SO₃(g) dari SO₂(g) dan O₂(g)?

Pilihan Jawaban

A. −198,2 kJ
B. −99,1 kJ
C. −49,55 kJ
D. +99,1 kJ
E. +198,2 kJ

Jawaban Benar

B. −99,1 kJ

Pembahasan Lengkap

Reaksi menghasilkan 2 mol SO₃ dengan ΔH = −198,2 kJ.

Untuk 1 mol SO₃:

ΔH = −198,2 ÷ 2

= −99,1 kJ

Jadi, perubahan entalpi pembentukan 1 mol SO₃ adalah −99,1 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Kemampuan menyesuaikan nilai ΔH berdasarkan jumlah mol.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menghitung ΔH untuk pembentukan 1 mol produk.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C3)

C3 – Menerapkan.

Tingkat Kesulitan

Mudah.

Estimasi Waktu Pengerjaan

2 menit.

Soal Nomor 29

Pertanyaan

Diketahui:

A → B ΔH = −60 kJ

C → B ΔH = −25 kJ

D → C ΔH = +10 kJ

Tentukan ΔH untuk reaksi A → D.

Pilihan Jawaban

A. −95 kJ
B. −75 kJ
C. −45 kJ
D. +45 kJ
E. +75 kJ

Jawaban Benar

C. −45 kJ

Pembahasan Lengkap

Balik reaksi kedua:

B → C ΔH = +25 kJ

Balik reaksi ketiga:

C → D ΔH = −10 kJ

Kemudian jumlahkan:

A → B = −60 kJ
B → C = +25 kJ
C → D = −10 kJ

Maka:

ΔH = −60 + 25 − 10

= −45 kJ

Jadi, perubahan entalpi A → D adalah −45 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Kemampuan menyusun reaksi target melalui beberapa tahapan.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu memanipulasi persamaan reaksi dan menjumlahkan nilai ΔH.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sulit.

Estimasi Waktu Pengerjaan

5 menit.

Soal Nomor 30

Pertanyaan

Diketahui:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ΔH = −114,1 kJ

Berapakah ΔH untuk reaksi:

N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g)?

Pilihan Jawaban

A. −294,6 kJ
B. −66,4 kJ
C. +66,4 kJ
D. +114,1 kJ
E. +294,6 kJ

Jawaban Benar

C. +66,4 kJ

Pembahasan Lengkap

Jumlahkan kedua persamaan:

N₂ + O₂ → 2NO
ΔH = +180,5 kJ

2NO + O₂ → 2NO₂
ΔH = −114,1 kJ

Zat antara 2NO saling menghilangkan.

Maka diperoleh:

N₂ + 2O₂ → 2NO₂

ΔH = +180,5 − 114,1

= +66,4 kJ

Jadi, perubahan entalpi reaksinya adalah +66,4 kJ.

Kompetensi yang Diukur

Penerapan Hukum Hess melalui penjumlahan persamaan termokimia.

Indikator Pembelajaran

Peserta didik mampu menentukan perubahan entalpi reaksi total dari dua tahapan reaksi.

Level Kognitif (Taksonomi Bloom C4)

C4 – Menganalisis.

Tingkat Kesulitan

Sedang.

Estimasi Waktu Pengerjaan

4 menit.

Kesimpulan

Hukum Hess digunakan untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi berdasarkan beberapa reaksi lain yang sudah diketahui. Prinsip utamanya adalah bahwa perubahan entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, bukan pada tahapan reaksi yang dilalui.

Dalam mengerjakan soal Hukum Hess, ada tiga hal penting yang perlu diperhatikan:

1. Jika persamaan reaksi dibalik, tanda ΔH ikut berubah.
2. Jika koefisien reaksi dikalikan atau dibagi, nilai ΔH juga harus dikalikan atau dibagi dengan angka yang sama.
3. Jika beberapa persamaan reaksi dijumlahkan, nilai ΔH juga dijumlahkan.

Dengan memahami ketiga aturan tersebut, berbagai contoh soal Hukum Hess dapat diselesaikan secara sistematis, baik soal dasar maupun soal yang membutuhkan beberapa tahap manipulasi persamaan termokimia.