Contoh soal stoikiometri merupakan salah satu materi penting dalam pelajaran Kimia SMA yang sering muncul pada ulangan harian, Penilaian Akhir Semester (PAS), hingga UTBK. Stoikiometri mempelajari hubungan kuantitatif antara pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk) berdasarkan persamaan reaksi kimia yang telah setara.
Dalam materi stoikiometri, siswa akan belajar menghitung jumlah mol, massa zat, volume gas, jumlah partikel, hingga menentukan pereaksi pembatas dan hasil reaksi. Oleh karena itu, pemahaman terhadap konsep mol serta penyetaraan reaksi kimia menjadi dasar yang harus dikuasai sebelum mengerjakan soal-soal stoikiometri.
Beberapa rumus yang sering digunakan dalam stoikiometri antara lain:
Menghitung Mol
n=Mrm
Menghitung Jumlah Partikel
N=n×6,02×1023
Volume Gas pada STP
V=n×22,4
Perbandingan Mol
koefisien1n1=koefisien2n2
Dengan memahami konsep-konsep tersebut, berbagai perhitungan dalam reaksi kimia dapat diselesaikan dengan lebih mudah.
Berikut adalah 30 contoh soal stoikiometri lengkap dengan jawaban dan pembahasan yang dapat digunakan sebagai bahan latihan.
Contoh Soal Stoikiometri
Soal Nomor 1
Pertanyaan
Berapa jumlah mol dari 18 gram H₂O? (Mr H₂O = 18)
Pilihan Jawaban
A. 0,5 mol
B. 1 mol
C. 2 mol
D. 3 mol
E. 4 mol
Jawaban Benar
B. 1 mol
Pembahasan Lengkap
Rumus mol:n=Mrm =1818 =1 mol
Jadi, jumlah mol air adalah 1 mol.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung jumlah mol suatu zat.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol dari massa zat.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 2
Pertanyaan
Massa 0,5 mol CO₂ (Mr = 44) adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 11 gram
B. 18 gram
C. 22 gram
D. 44 gram
E. 88 gram
Jawaban Benar
C. 22 gram
Pembahasan Lengkap
Gunakan rumus:m=n×Mr =0,5×44 =22 gram
Jadi, massanya adalah 22 gram.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung massa zat.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan massa berdasarkan jumlah mol.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 3
Pertanyaan
Jumlah partikel dalam 2 mol O₂ adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 6,02×1023
B. 1,204×1024
C. 2,408×1024
D. 3,01×1023
E. 4,816×1023
Jawaban Benar
B. 1,204×1024
Pembahasan Lengkap
Rumus:N=n×6,02×1023 =2×6,02×1023 =1,204×1024
Jadi, jumlah partikelnya adalah 1,204×10241,204\times10^{24}1,204×1024.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung jumlah partikel.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan jumlah partikel dari mol.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 4
Pertanyaan
Volume 3 mol gas pada kondisi STP adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 22,4 L
B. 33,6 L
C. 44,8 L
D. 67,2 L
E. 89,6 L
Jawaban Benar
D. 67,2 L
Pembahasan Lengkap
Pada STP:V=n×22,4 =3×22,4 =67,2 L
Jadi, volumenya adalah 67,2 L.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung volume gas.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan volume gas pada STP.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 5
Pertanyaan
Hitung jumlah mol 98 gram H₂SO₄ (Mr = 98).
Pilihan Jawaban
A. 0,5 mol
B. 1 mol
C. 2 mol
D. 3 mol
E. 4 mol
Jawaban Benar
B. 1 mol
Pembahasan Lengkapn=9898 =1 mol
Jadi, jumlah mol H₂SO₄ adalah 1 mol.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung mol.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol dari massa.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 6
Pertanyaan
Persamaan reaksi berikut telah setara.2H2+O2→2H2O
Jika tersedia 4 mol H₂, maka mol H₂O yang dihasilkan adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
E. 5 mol
Jawaban Benar
D. 4 mol
Pembahasan Lengkap
Perbandingan koefisien:2H2:2H2O
Perbandingan mol sama yaitu 1 : 1.
Maka:4 mol H2=4 mol H2O
Jadi, terbentuk 4 mol H₂O.
Kompetensi yang Diukur
Menggunakan perbandingan koefisien reaksi.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menghitung mol hasil reaksi.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
3 menit
Soal Nomor 7
Pertanyaan
Hitung massa 2 mol NaCl (Mr = 58,5).
Pilihan Jawaban
A. 58,5 gram
B. 97 gram
C. 100 gram
D. 117 gram
E. 120 gram
Jawaban Benar
D. 117 gram
Pembahasan Lengkapm=n×Mr =2×58,5 =117 gram
Jadi, massa NaCl adalah 117 gram.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung massa zat.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan massa berdasarkan jumlah mol.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 8
Pertanyaan
Jumlah mol dalam 32 gram O₂ (Mr = 32) adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 0,5 mol
B. 1 mol
C. 2 mol
D. 3 mol
E. 4 mol
Jawaban Benar
B. 1 mol
Pembahasan Lengkapn=3232 =1 mol
Jadi, jumlah mol O₂ adalah 1 mol.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung mol.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol dari massa.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 9
Pertanyaan
Berapa volume 0,5 mol gas pada STP?
Pilihan Jawaban
A. 5,6 L
B. 11,2 L
C. 16,8 L
D. 22,4 L
E. 33,6 L
Jawaban Benar
B. 11,2 L
Pembahasan LengkapV=n×22,4 =0,5×22,4 =11,2 L
Jadi, volumenya adalah 11,2 L.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung volume gas.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan volume gas pada STP.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 10
Pertanyaan
Persamaan reaksi:N2+3H2→2NH3
Jika terdapat 6 mol H₂, maka NH₃ yang terbentuk sebanyak ….
Pilihan Jawaban
A. 2 mol
B. 3 mol
C. 4 mol
D. 5 mol
E. 6 mol
Jawaban Benar
C. 4 mol
Pembahasan Lengkap
Perbandingan koefisien:3H2:2NH3 36=2
Maka:2×2=4 mol NH3
Jadi, NH₃ yang dihasilkan adalah 4 mol.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung mol hasil reaksi menggunakan perbandingan koefisien.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menyelesaikan perhitungan stoikiometri berdasarkan persamaan reaksi.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
3 menit
Soal Nomor 11
Pertanyaan
Hitung jumlah mol dari 44 gram CO₂. (Mr CO₂ = 44)
Pilihan Jawaban
A. 0,5 mol
B. 1 mol
C. 1,5 mol
D. 2 mol
E. 2,5 mol
Jawaban Benar
B. 1 mol
Pembahasan Lengkap
Rumus:
[
n=\frac{m}{M_r}
]
[
=\frac{44}{44}=1\text{ mol}
]
Jadi, jumlah mol CO₂ adalah 1 mol.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung jumlah mol.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol berdasarkan massa zat.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 12
Pertanyaan
Hitung massa 3 mol O₂. (Mr O₂ = 32)
Pilihan Jawaban
A. 32 gram
B. 64 gram
C. 80 gram
D. 96 gram
E. 128 gram
Jawaban Benar
D. 96 gram
Pembahasan Lengkap
[
m=n\times M_r
]
[
=3\times32=96\text{ gram}
]
Jadi, massa O₂ adalah 96 gram.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung massa zat.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan massa dari jumlah mol.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 13
Pertanyaan
Persamaan reaksi:
[
2Na+Cl_2\rightarrow2NaCl
]
Jika tersedia 6 mol Na, maka NaCl yang dihasilkan sebanyak ….
Pilihan Jawaban
A. 2 mol
B. 3 mol
C. 4 mol
D. 5 mol
E. 6 mol
Jawaban Benar
E. 6 mol
Pembahasan Lengkap
Perbandingan koefisien:
[
2Na:2NaCl
]
Perbandingannya 1 : 1.
Maka:
[
6\text{ mol Na}=6\text{ mol NaCl}
]
Jadi, terbentuk 6 mol NaCl.
Kompetensi yang Diukur
Menggunakan perbandingan mol pada reaksi.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol hasil reaksi.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
3 menit
Soal Nomor 14
Pertanyaan
Jumlah partikel dalam 0,5 mol NaCl adalah ….
Pilihan Jawaban
A. (3,01\times10^{23})
B. (6,02\times10^{23})
C. (9,03\times10^{23})
D. (1,204\times10^{24})
E. (2,408\times10^{24})
Jawaban Benar
A. (3,01\times10^{23})
Pembahasan Lengkap
[
N=n\times6,02\times10^{23}
]
[
=0,5\times6,02\times10^{23}
]
[
=3,01\times10^{23}
]
Jadi, jumlah partikelnya adalah (3,01\times10^{23}).
Kompetensi yang Diukur
Menghitung jumlah partikel.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan jumlah partikel berdasarkan mol.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 15
Pertanyaan
Volume 4 mol gas pada STP adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 44,8 L
B. 67,2 L
C. 78,4 L
D. 89,6 L
E. 112 L
Jawaban Benar
D. 89,6 L
Pembahasan Lengkap
[
V=n\times22,4
]
[
=4\times22,4
]
[
=89,6\text{ L}
]
Jadi, volumenya adalah 89,6 L.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung volume gas.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan volume gas pada STP.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 16
Pertanyaan
Persamaan reaksi:
[
C+O_2\rightarrow CO_2
]
Jika terdapat 2 mol C, maka CO₂ yang dihasilkan sebanyak ….
Pilihan Jawaban
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
E. 5 mol
Jawaban Benar
B. 2 mol
Pembahasan Lengkap
Perbandingan koefisien:
[
1C:1CO_2
]
Maka:
[
2\text{ mol C}=2\text{ mol CO}_2
]
Jadi, dihasilkan 2 mol CO₂.
Kompetensi yang Diukur
Menggunakan perbandingan mol reaksi.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol produk.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
3 menit
Soal Nomor 17
Pertanyaan
Hitung jumlah mol 40 gram NaOH. (Mr NaOH = 40)
Pilihan Jawaban
A. 0,5 mol
B. 1 mol
C. 1,5 mol
D. 2 mol
E. 2,5 mol
Jawaban Benar
B. 1 mol
Pembahasan Lengkap
[
n=\frac{40}{40}
]
[
=1\text{ mol}
]
Jadi, jumlah mol NaOH adalah 1 mol.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung jumlah mol.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol dari massa.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 18
Pertanyaan
Massa 2 mol NH₃ (Mr = 17) adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 17 gram
B. 24 gram
C. 34 gram
D. 51 gram
E. 68 gram
Jawaban Benar
C. 34 gram
Pembahasan Lengkap
[
m=n\times M_r
]
[
=2\times17
]
[
=34\text{ gram}
]
Jadi, massanya adalah 34 gram.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung massa zat.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan massa berdasarkan jumlah mol.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 19
Pertanyaan
Persamaan reaksi:
[
2Mg+O_2\rightarrow2MgO
]
Jika digunakan 8 mol Mg, maka MgO yang terbentuk adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 2 mol
B. 4 mol
C. 6 mol
D. 8 mol
E. 10 mol
Jawaban Benar
D. 8 mol
Pembahasan Lengkap
Perbandingan koefisien:
[
2Mg:2MgO
]
Perbandingannya sama.
Maka:
[
8\text{ mol Mg}=8\text{ mol MgO}
]
Jadi, terbentuk 8 mol MgO.
Kompetensi yang Diukur
Menggunakan perbandingan mol dalam reaksi.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menghitung mol produk.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
3 menit
Soal Nomor 20
Pertanyaan
Konsep dasar yang paling penting dalam menyelesaikan soal stoikiometri adalah ….
Pilihan Jawaban
A. Hukum Coulomb
B. Persamaan reaksi yang sudah setara
C. Hukum Newton
D. Larutan elektrolit
E. Ikatan logam
Jawaban Benar
B. Persamaan reaksi yang sudah setara
Pembahasan Lengkap
Semua perhitungan stoikiometri didasarkan pada persamaan reaksi kimia yang telah disetarakan, karena koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol antarzat yang bereaksi maupun yang dihasilkan.
Kompetensi yang Diukur
Memahami konsep dasar stoikiometri.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu mengidentifikasi dasar perhitungan stoikiometri.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C2 (Memahami)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 21
Pertanyaan
Hitung jumlah mol dari 64 gram O₂. (Mr O₂ = 32)
Pilihan Jawaban
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
E. 5 mol
Jawaban Benar
B. 2 mol
Pembahasan Lengkap
Gunakan rumus:
[
n=\frac{m}{M_r}
]
[
=\frac{64}{32}=2\text{ mol}
]
Jadi, jumlah mol O₂ adalah 2 mol.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung jumlah mol.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol berdasarkan massa zat.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 22
Pertanyaan
Persamaan reaksi:
[
2H_2+O_2\rightarrow2H_2O
]
Jika tersedia 5 mol O₂, maka H₂O yang dihasilkan sebanyak ….
Pilihan Jawaban
A. 5 mol
B. 8 mol
C. 10 mol
D. 12 mol
E. 15 mol
Jawaban Benar
C. 10 mol
Pembahasan Lengkap
Perbandingan koefisien:
[
1O_2:2H_2O
]
[
5\times2=10\text{ mol}
]
Jadi, dihasilkan 10 mol H₂O.
Kompetensi yang Diukur
Menggunakan perbandingan mol pada persamaan reaksi.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menghitung mol produk.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
3 menit
Soal Nomor 23
Pertanyaan
Volume 2,5 mol gas pada STP adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 44,8 L
B. 50,4 L
C. 56 L
D. 67,2 L
E. 72 L
Jawaban Benar
C. 56 L
Pembahasan Lengkap
[
V=n\times22,4
]
[
=2,5\times22,4
]
[
=56\text{ L}
]
Jadi, volumenya adalah 56 L.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung volume gas.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan volume gas pada STP.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 24
Pertanyaan
Jumlah partikel dalam 3 mol CO₂ adalah ….
Pilihan Jawaban
A. (6,02\times10^{23})
B. (1,204\times10^{24})
C. (1,806\times10^{24})
D. (2,408\times10^{24})
E. (3,010\times10^{24})
Jawaban Benar
C. (1,806\times10^{24})
Pembahasan Lengkap
[
N=3\times6,02\times10^{23}
]
[
=1,806\times10^{24}
]
Jadi, jumlah partikelnya adalah (1,806\times10^{24}).
Kompetensi yang Diukur
Menghitung jumlah partikel.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan jumlah partikel berdasarkan mol.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 25
Pertanyaan
Hitung massa 1,5 mol H₂O. (Mr H₂O = 18)
Pilihan Jawaban
A. 18 gram
B. 24 gram
C. 27 gram
D. 36 gram
E. 45 gram
Jawaban Benar
C. 27 gram
Pembahasan Lengkap
[
m=n\times M_r
]
[
=1,5\times18
]
[
=27\text{ gram}
]
Jadi, massanya adalah 27 gram.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung massa zat.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan massa berdasarkan jumlah mol.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 26
Pertanyaan
Persamaan reaksi:
[
N_2+3H_2\rightarrow2NH_3
]
Jika tersedia 9 mol H₂, maka NH₃ yang dihasilkan sebanyak ….
Pilihan Jawaban
A. 3 mol
B. 4 mol
C. 5 mol
D. 6 mol
E. 8 mol
Jawaban Benar
D. 6 mol
Pembahasan Lengkap
Perbandingan:
[
3H_2:2NH_3
]
[
\frac{9}{3}=3
]
[
3\times2=6\text{ mol}
]
Jadi, terbentuk 6 mol NH₃.
Kompetensi yang Diukur
Menggunakan perbandingan koefisien reaksi.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol hasil reaksi.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
3 menit
Soal Nomor 27
Pertanyaan
Jumlah mol dari 17 gram NH₃ (Mr = 17) adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 0,5 mol
B. 1 mol
C. 1,5 mol
D. 2 mol
E. 2,5 mol
Jawaban Benar
B. 1 mol
Pembahasan Lengkap
[
n=\frac{17}{17}
]
[
=1\text{ mol}
]
Jadi, jumlah mol NH₃ adalah 1 mol.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung jumlah mol.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol berdasarkan massa.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 28
Pertanyaan
Massa 4 mol CO₂ (Mr = 44) adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 88 gram
B. 132 gram
C. 176 gram
D. 220 gram
E. 264 gram
Jawaban Benar
C. 176 gram
Pembahasan Lengkap
[
m=n\times M_r
]
[
=4\times44
]
[
=176\text{ gram}
]
Jadi, massa CO₂ adalah 176 gram.
Kompetensi yang Diukur
Menghitung massa zat.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan massa dari jumlah mol.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Soal Nomor 29
Pertanyaan
Persamaan reaksi:
[
CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2
]
Jika 5 mol CaCO₃ terurai sempurna, maka mol CO₂ yang dihasilkan adalah ….
Pilihan Jawaban
A. 2 mol
B. 3 mol
C. 4 mol
D. 5 mol
E. 6 mol
Jawaban Benar
D. 5 mol
Pembahasan Lengkap
Perbandingan koefisien:
[
1CaCO_3:1CO_2
]
Sehingga:
[
5\text{ mol }CaCO_3=5\text{ mol }CO_2
]
Jadi, dihasilkan 5 mol CO₂.
Kompetensi yang Diukur
Menggunakan perbandingan mol pada reaksi kimia.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menentukan mol hasil reaksi.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C3 (Menerapkan)
Tingkat Kesulitan
Sedang
Estimasi Waktu Pengerjaan
3 menit
Soal Nomor 30
Pertanyaan
Mengapa persamaan reaksi harus disetarakan sebelum melakukan perhitungan stoikiometri?
Pilihan Jawaban
A. Agar reaksi berlangsung lebih cepat.
B. Agar warna reaksi berubah.
C. Agar koefisien menunjukkan perbandingan mol yang benar.
D. Agar massa zat bertambah.
E. Agar volume gas selalu 22,4 L.
Jawaban Benar
C. Agar koefisien menunjukkan perbandingan mol yang benar.
Pembahasan Lengkap
Koefisien dalam persamaan reaksi yang telah setara menunjukkan perbandingan mol antara pereaksi dan produk. Seluruh perhitungan stoikiometri didasarkan pada perbandingan tersebut sehingga penyetaraan reaksi menjadi langkah pertama yang wajib dilakukan.
Kompetensi yang Diukur
Memahami konsep dasar stoikiometri.
Indikator Pembelajaran
Peserta didik mampu menjelaskan pentingnya penyetaraan persamaan reaksi.
Level Kognitif (Taksonomi Bloom C1–C6)
C2 (Memahami)
Tingkat Kesulitan
Mudah
Estimasi Waktu Pengerjaan
2 menit
Kesimpulan
Stoikiometri merupakan materi dasar dalam kimia yang membahas hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara. Dengan memahami konsep mol, massa molar, volume gas, jumlah partikel, serta perbandingan koefisien reaksi, siswa dapat menyelesaikan berbagai perhitungan stoikiometri dengan lebih mudah.
Melalui latihan menggunakan 30 contoh soal stoikiometri lengkap dengan jawaban dan pembahasan, pemahaman terhadap materi akan semakin kuat sehingga lebih siap menghadapi ulangan harian, PAS, ujian sekolah, maupun UTBK. Teruslah berlatih dengan berbagai variasi soal agar kemampuan analisis dan ketelitian dalam menyelesaikan perhitungan kimia semakin meningkat.
